Ակնարկներ

Ո՞րն է տարբերությունը բարոյականության և բարոյականության միջև:

Ո՞րն է տարբերությունը բարոյականության և բարոյականության միջև:



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Մոլայնությունն ու բարայնությունը երկուսն էլ քիմիական լուծույթի կոնցենտրացիայի միջոց են: Մոլարիացիան լուծույթների ծավալի (mol / L) խառնուրդի հարաբերակցությունն է, մինչդեռ մոլայնությունը մոլերի հարաբերակցությունն է լուծիչի զանգվածին (մոլ / կգ): Ժամանակի մեծ մասը նշանակություն չունի, թե որ համակենտրոնացման միավորն եք օգտագործում: Այնուամենայնիվ, բարոյականությունը գերադասելի է, երբ լուծումը ենթարկվի ջերմաստիճանի փոփոխության, քանի որ ջերմաստիճանի փոփոխումը ազդում է ծավալի վրա (այդպիսով փոխելով համակենտրոնացումը, եթե մոլարիտությունն օգտագործվի):

Մոլարականություն, որը նաև հայտնի է որպես մոլարի համակենտրոնացում, թիվն է moles մի նյութ մեկ լիտր լուծույթ. Մոլարի կոնցենտրացիայով պիտակավորված լուծումները նշվում են մեծ կապիտալով: A 1.0 M լուծույթը պարունակում է 1 մոլ լուծույթ մեկ լիտր:

Բարոյականություն թիվը է մոլի լուծույթ մեկ կիլոգրամի լուծիչ. Կարևոր է օգտագործել լուծիչի զանգվածը, այլ ոչ թե լուծույթի զանգվածը: Մոլի կոնցենտրացիայով պիտակավորված լուծումները նշվում են ավելի ցածր դեպքում `մ: 1,0 մ լուծույթ պարունակում է 1 մոլ լուծույթ մեկ կիլոգրամի լուծիչ:

Roomրային լուծույթների համար (լուծույթներ, որտեղ ջուրը լուծիչ է) սենյակային ջերմաստիճանում, մոլային և մոլային լուծույթների միջև տարբերությունը աննշան է: Դա այն է, որ սենյակային ջերմաստիճանի շուրջը ջուրը ունի 1 կգ / լ խտություն: Սա նշանակում է, որ մոլալարիայի «մեկ L» - ը հավասար է մոլականության «մեկ կգ-ին»:

Էթանոլի նման լուծիչի դեպքում, երբ խտությունը 0,789 կգ / լ է, 1 Մ լուծույթը կկազմի 0,789 մ:

Տարբերությունը հիշելու կարևոր մասը հետևյալն է.

մոլարիտություն - M → մոլ մեկ լիտր լուծույթ
մոլականություն - m → մոլ մեկ կիլոգրամի լուծիչ